Gás ideal e teoria cinética

Teoria

A pressão é o efeito médio dos choques das moléculas nas paredes. A temperatura mede a energia cinética média: (em 2D) $⟨\frac{1}{2}m{v}^2⟩=kT$. Daí a lei dos gases $PV=NkT$. As velocidades seguem a distribuição de Maxwell–Boltzmann.

O que observar

• Selecione a caixa: a pressão medida pelos impactos ≈ $NkT/V$.
• O histograma acompanha a curva teórica (amarela).

Experimente

• Empurre o pistão (volume) com o termostato ligado: isotérmica, P sobe.
• Desligue o termostato e comprima: o gás esquenta (adiabática).
• Troque o gás: moléculas pesadas são mais lentas na mesma T.

Também disponível em: Ideal Gas and Kinetic Theory (English) · Gas ideal y teoría cinética (Español)