Gas ideal y teoría cinética

Teoría

La presión es el efecto medio de los choques de las moléculas contra las paredes. La temperatura mide la energía cinética media: (en 2D) $⟨\frac{1}{2}m{v}^2⟩=kT$. De ahí la ley de los gases $PV=NkT$. Las velocidades siguen la distribución de Maxwell–Boltzmann.

Qué observar

• Selecciona la caja: la presión medida por los impactos ≈ $NkT/V$.
• El histograma sigue la curva teórica (amarilla).

Prueba esto

• Empuja el pistón (volumen) con el termostato encendido: isotérmica, P sube.
• Apaga el termostato y comprime: el gas se calienta (adiabática).
• Cambia el gas: las moléculas pesadas son más lentas a la misma T.

También disponible en: Ideal Gas and Kinetic Theory (English) · Gás ideal e teoria cinética (Português)